(8分)为了达到下列表格中的实验要求，请从供选择的化学试剂中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂：
| A．无水硫酸铜 | B．四氯化碳 | C．饱和NaHCO3溶液 | D．碘水 |
| 实验要求 |
选项的标号 |
| 证明马铃薯中含淀粉 |
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| 检验酒精中含水 |
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| 提取碘水中的碘 |
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| 除去CO2中少量的SO2 |
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0
（1）则该反应中平衡常数表达式为K＝。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，K值（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（2）已知1100℃时K＝0.263，1100℃时向高炉中充入一定量的FeO固体和CO气体，某时刻测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，此时CO气体的转化率为（用百分数表示），此时该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”）。
（1）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10-12，此温度时向纯水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1mol·L-1，此时pH＝________。
（2）已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12，将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，________产生Ag2CrO4沉淀（填“能”或“不能”）。
按下图装置进行实验，并回答下列问题。
（1）判断装置的名称：A池为___________B池为______________
（2）锌极电极反应式为_________________________
石墨棒C1电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况）时，CuSO4溶液的质量增加_________g。
在体积不变的密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol I2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0
改变下列条件后，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；（2）加入催化剂；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气。
(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：
KMnO4+HCl(浓) = KCl +MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。
（3）浓硫酸的作用是。
（4）实验时装置D中的现象是。
（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为。
（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和，需称量的NaOH的质量是。
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