在第3周期中,原子半径最大的金属元素是 ,(填元素符号,下同)离子半径最小的离子是 ,化学性质最稳定的元素是 ,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,最高价氧化物对应水化物的碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 、 。
非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题 (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 ①D的化学式是。 ②在工业生产中,大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是;。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式。 该反应(填属于或不属于)氧化还原反应。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。 (2)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。
有右图装置:回答下列问题: (1)装置A是_______池,B是_______池。 (2)装置A中的Zn极是_______极, Cu极上的电极反应方程式为:__________________。 (3)装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液,溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少32.5g时,N上质量增加____________g; (4)欲用装置B给用来给餐具镀银,N应该是(填“银” 或“餐具”),电镀液的主要成分是(填化学式)。
(9分)(1)Na2CO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):;(2)氯化铝水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示):_____________________ 。 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。
按如图所示,两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液: (1)A,B两个装置中,属于原电池的是(填标号) (2)A池中,铜极为极,发生反应,(填“氧化”“还原”)电极反应式为:。 (3)B池中,左边C是极,电极反应式为:; 总反应式为。 (4)B池中当阴极产生6.4g铜时,阳极放出g气体。