U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；
（2）Z元素在周期表中的位置是 ；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；
（4）写出X的单质在UW2中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为 。
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
① 。
② 。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为 ；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为 ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为 ；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为 ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性： > （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
请用下列物质的序
号填空：
| A．Na2O2 | B．Na2CO3 | C．NaHCO3 | D．K- Na合金 |
E．Na F．Ca(ClO)2 G．C
aCO3 H．NaCl
（1）可用于潜艇中供氧剂的是 ；
（2）可用于消毒饮用水的是 ；
（3）可用作原子反应堆的导热剂是 ；
（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是 ；（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是 。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl2 （填大、小或不变）。
选修《有机化学基础》
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱
水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是 ，A的核磁共振氢谱图有 个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________ ；C的结构简式为 _
_________ 。
（3）G→H的反应类型是 ______ ；H→I的反应类型是 ______ ；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______ ；
②H→I的化学方程式： 
___ 。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。（任写一种）
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色
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