由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和 。
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。
（3）元素第一电离能为⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③气态氢化物的中心原子有________________________对弧对电子，其VSEPR模型为________________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________ ___________。
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如上图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为________________________。若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为________________________（写出计算式）。
在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有V结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中
为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到
和
。单质
可与
的浓溶液发生反应，
为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：、
、
；
（2）利用电解可提纯物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23和0.11
氧气放入容积为1
的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12
，则反应的平衡常数
。若温度不变，再加入0.50
氧气后重新达到平衡，则
的平衡浓度填"增大"、"不变"或"减小"），氧气的转化率（填"升高"、"不变"或"降低"），
的体积分数（填"增大"、"不变"或"减小"）。
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