工业合成氨反应：N2+3H2
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为 mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 = mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= mol,y= mol（用含a的代数式表示）
能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。
A.1mol B.1mol/L C.1g/mol
某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断：
该待测液中一定含有的阳离子是 ，
一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的
实验方法是（填写实验名称） ，现象是
。
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。
| 共价键 |
C－C |
C－N |
C－S |
| 键能/ kJ·mol－1 |
347 |
305 |
259 |
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 |
786 |
715 |
3401 |
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是： 。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键
D．配位键 E．氢键 F．非极性键
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
▲ 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为： ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 ▲ 。（填字母）
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
| pH |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
| 溶解率/% |
47.60 |
32.53 |
11.19 |
5.27 |
1.96 |
8.85 |
雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
（2）上述反应中产生的气体可用 吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为 L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 。
（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
①测定硝酸的物质的量：
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 。
②测定NO的体积：
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。
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