已知由六种一溴代二甲苯同分异构体的熔点和对应的二甲苯熔点数据如下表所列：
| 一溴代二甲苯熔点（℃） |
234 |
206 |
212.8 |
204 |
214.5 |
205 |
| 对应的二甲苯熔点（℃） |
13 |
-54 |
-27[ |
x |
-27 |
-54 |
分析上表的数据回答下列问题：熔点为234℃的一溴二甲苯所对应的二甲苯的结构简式为____________________，此一溴二甲苯结构简式为___________________________。
x的数值是____________，它对应的二甲苯的结构简式是________________。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
（2）锌极为__________极，电极反应式为_______________ __________
（3）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________ _____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________ ______________
（4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。
（4分
）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水_______________________________________________________
（2）H2S的电离________________________________________________________
现有七种元素，其中A、
B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息
，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p 电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol " I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol " I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 
形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G位于 族 区。
（5）DE3
中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此
现象的原因是 
。
（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm。
业上曾用
与水反应生成乙炔。
与
互为等电子体，
键数目为_ 。
溶液生成
,红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为 。
晶体的相似（如右图所示），但
周围距离最近的
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