在元素周期表中周期表中共有_______个纵行，若每个纵行称作1列，则VA族是第____列。
ⅡA族后面是第_______族。所含元素的种类最多的是____________族； 同一周期，从左向右，原子半径逐渐_____________，金属性逐渐__________；
同一主族，从上到下，原子半径逐渐_____________，还原性逐渐__________；
同一元素的阴离子半径________相应的原子半径，电子层结构相同的离子，
核电荷数越多，半径越__________。
假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
| 周期 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
| 元素种类 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是 。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
（2）根据周期表中每个周期非金属元素的种数（把稀有气体元素看做非金属元素）,预测周期表中应该有 种非金属元素,还有 种未发现。未发现的非金属元素处于 周期 族。
（3）小明同学所在的化学探究小组,在查阅相关资料后归纳出元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置。
回答下列问题:
①请在图中将过渡元素所在的位置涂黑。
②画出B元素价电子排布图 。
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号为 ;
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ,该元素的名称是 ;
（3）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性 。
（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:ns （n+1）s, ns np。
④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。
A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中第 周期 族。
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