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沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4(g)＋4O2(g)====2CO2(g)＋4H2O(1)；△H＝＋890kJ／mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2 H2O(l)；△H＝＋890kJ／mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890kJ／mol |
| D．1/2 CH4(g)＋2O2(g)====1/2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－890kJ／mol |
在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 
A．该反应可表示为 X+3Y 2Z |
| B．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
| C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1 |
| D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动 |
根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）
A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，
且a＞b
C．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C
是气体、D为固体或液体
四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)=" 0.4mol/(L·s)④v(D)=" 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1
O2(g) == H2O(1) △H3 =" -285.8" kJ·mol-1
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