无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
①K＋、
、S2-、 ②Na＋、Cu2＋、
、Cl- ③Br-、Ba2＋、Cl-、K＋ ④Ca2＋、K＋、
、
⑤Cl-、Na＋、、 ⑥Mg2＋、、、F-
| A．①② | B．①④ | C．③⑤ | D．②⑥ |
相关试题
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2高温MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是
| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
下列推断合理的是
| A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3； |
| B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象 |
| C．KAl(SO4)2·12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐 |
| D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
、SO
、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
4Fe3++2H2O
＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
＋4NH
＋2H2O
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