(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO2的质量分数。
(6分)将32．64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体，在标准状况下的体积为11．2 L。
计算：（1）产生的NO、 NO2体积各为多少升？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶
液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？
将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）="0.3" mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少？
(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）该温度下的平衡常数；
（3）平衡时SO2的转化率。
有一硝酸盐晶体，其化学式为R（NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）金属R的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
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