(8分)研究小组设计分离NaCl和CaCl2混合物样品方案如

更新 2022-09-03
科目化学
题型探究题
难度较难
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(8分) 研究小组设计分离NaCl和CaCl₂混合物样品方案如下

回答下列问题：
固体甲是        。固体乙是        。
“操作1”是                   。
Na₂CO₃溶液与样品溶液发生反应的化学方程式是                     。
用离子符号表示滤液中含有的离子                               。
过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是                      。

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某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由色变为无色．	氢氧化钠和硫酸发生了反应．反应的化学方程式为．

（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有 $N a_{2} S O_{4}$ ；
小亮的猜想是：有 $N a_{2} S O_{4} 和 N a O H$ ；
小丽的猜想是：有 $N a_{2} S O_{4} 和 H_{2} S O_{4}$ ；
你认为的猜想不合理．理由是．
若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）实验后溶液少量于试管中，加入		的猜想正确

题型：未知
难度：未知

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小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（ $C r$ ）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加．
[知识回放]
金属活动性顺序： $K C a N a M g A l Z n$ $S n P b (H)$ $H g A g P t A u$ ，请你在横线上填写对应金属的元素符号．
[作出猜想]
猜想1． $C r$ ＞ $F e$ ＞ $C u$ ；猜想2． $F e$ ＞ $C u$ ＞ $C r$ ；猜想3．你的猜想是．

[查阅资料]
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ $C r S O_{4}$ ）溶液．
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色

[结论与解释]
（1）小聪得到的结论是猜想正确．
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是．
[知识运用]
将铬片投入 $F e S O_{4}$ 溶液中，反应（填"能"或"不能"）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式．

题型：未知
难度：未知

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小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取 $2.4 g$ 镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为.实验完毕后,称得所得固体的质量小于 $4.0 g$ ．
【提出问题】固体质量为什么会小于 $4.0 g$ 呢 $？$ 是否发生了其他反应呢 $？$

【查阅资料】镁在空气中燃烧时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:
① $2 M g + C O_{2} \overset{点燃}{=} C + 2 M g O$

② $3 M g + N_{2} \overset{点燃}{=} M g_{3} N_{2}$
【猜想与假设】反应后固体质量小于 $4.0 g$ 是由于发生反应(填"①"或"②")造成的,其理由是．

【实验探究】根据初中化学所学知识用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气(含少量稀有气体).可燃物应选择的物质是(填写物质的字母代号)．

A．

木炭

B．

红磷

C．

硫粉

选择的理由是.
将点燃的镁条伸入所制得的氮气中,镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】 $2.4 g$ 镁在空气中完全反应后所得固体质量小于 $4.0 g$ ,是由于生成的产物是的混合物所致．

【评价与反思】通过上述实验,小林对燃烧有了新的认识:．

题型：未知
难度：未知

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从下列提供的仪器中进行选择，可以组装多套制取气体的装置，请回答有关问题．

（1）写出下列代号仪器的名称： $G$ ； $I$ ．
（2）实验室制取气体时，仪器组装后，加入试剂前必不可少的一项操作是　．
（3）从图中所列仪器中，选择合适的组合完成用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，该组合是（填仪器代号）．你所组合的装置采用的气体收集方法是．该实验反应的化学方程式为．

题型：未知
难度：未知

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小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞试液变红， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液也能使酚酞试液变红．碱溶液使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出 $O H^{-}$ ，那么 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中究竟是哪种粒子使酚酞试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题：

（1） $N a_{2} C O_{3}$ 属于（填"酸"、"碱"、"盐"）；
（2）实验Ⅰ的目的是为了；
（3）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是；
（4）实验Ⅲ滴入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，震荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的 $C a C l_{2}$ 溶液后，震荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了（提示： $C a C l_{2}$ 溶液呈中性）
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的 $C {O_{3}}^{2 -}$ 以使酚酞试液变红；
（5）小明同学在和老师交流上述结论时，老师说："其实 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在 $O H^{-}$ ．"你认为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在 $O H^{-}$ 的原因是．

题型：未知
难度：未知

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