已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．原子的第一电离能：X>W | B．原子半径：X<W |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．离子的还原性：Y2－>Z－ |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 |
| C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢 |
| D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示 |
恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)已达平衡状态的
| A．混合气体的压强 | B．C的体积分数 |
| C．混合气体的密度 | D．混合气体的平均相对分子质量 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol |
下列反应中符合图示能量变化的是
| A．碳与二氧化碳化合成为一氧化碳 |
| B．HCl分解为H2和Cl2 |
| C．Na与H2O反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应 |
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
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