今有如下四个热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=" a" kJ/ mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2=" b" kJ/ mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=" c" kJ/ mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4=" d" kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
相关试题
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是
| 实验编号 |
c（HA）/ mo1·L－l |
c（NaOH）/ mol·L－1 |
反应后溶液pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH =9 |
| 乙 |
c1 |
0.2 |
pH =7 |
A．cl一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HA
H++A－
C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，根据表中信息，判断以下说法正确的是
| 元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0.160 |
0.111 |
0.104 |
0.143 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2，+4，+6 |
+3 |
-2 |
A．同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X
B．离子半径： X2+＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X
D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中 |
除去HC1 |
| B |
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水 |
除去试管内残留物 |
| C |
向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热 |
检验淀粉是否水解 |
| D |
将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液 |
检验FeCl2是否变质 |
下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
| A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－ | B．Fe2+、H+、K+、NO3－ |
| C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－ | D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－ |
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