今有如下四个热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=" a" kJ/ mol
（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH2=" b" kJ/ mol
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=" c" kJ/ mol
（4）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH4=" d" kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a=b＜0 | D．2c=d＞0 |
相关试题
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH
－△H＞0 
，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L 的溶液pH一定为12 |
| D．将水加热，Kw增大，pH也不变 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2 (g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)（mol） |
H2O（mol） |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为 |
| B．反应在t1min时未达平衡， t2min时达到平衡 |
| C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
4OH－
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