某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用I．00mL待测硫酸配制100mL稀H₂S0₄溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂S0₄ 25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。
(1)该学生用标准o．14mol／L的NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2S04 25mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；

C．用蒸馏水洗干净滴定管；

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上1～2cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下；

E、检查滴定管是否漏水；
F、另取锥形瓶，再重复操作一次；
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是            （用序号填写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是                 。
③在G操作中如何确定终点？                                               。 
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果         (填“偏小”“偏大”或“恰好合适”)，原因是                                            。
(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为         mol/L(结果保留两位小数点)。