(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 ；
装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
下图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下，按要求完成实验。
（1）在通入空气的条件下进行实验Ⅰ。
①甲的名称是 ，加入药品后的操作依次是 。
a.打开活塞 b.用鼓气气球不断鼓入空气 c.点燃酒精灯给铜丝加热
②实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为
。
③现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作。
。
（2）在停止通入空气的条件下进行实验Ⅱ。
①关闭活塞，为使甲持续进入反应管中，需要进行的操作是
。
②甲蒸气进入反应管后，在铜做催化剂有250~350℃条件下发生可逆的化学反应，
在试管中收集到了实验Ⅰ相同的产物，并有可燃性气体单质放出。该反应揭示了甲
催化氧化的本质。写出实验Ⅱ中反应的化学方程式，并结合该化学方程式简要说明实验Ⅰ中所通空气的作用。
某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
| （1） 草酸晶体 |
分子式 |
H2C2O4·2H2O |
颜色 |
无色晶体 |
| 熔点 |
100.1℃ |
受热至100.1℃时失去结晶水，成为无水草酸。 |
||
| （2） 无水草酸 |
结构简式 |
HOOC—COOH |
溶解性 |
能溶于水或乙醇 |
| 特性 |
大约在157℃升华（175℃以上发生分解）。 |
|||
| 化学性质 |
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O |
|||
| HOOC—COOH >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑ |
该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。
请回答下列问题：
（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：
e接 、 接 、 接 、 接 h 。
（2）该组同学进行了下列实验操作：
①点燃B处的酒精灯；
②检查实验装置的气密性并装入药品；
③反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯；
④点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯；
⑤点燃尖嘴i处的酒精灯。
正确的实验操作顺序是： 。
（3）收集气体验纯的目的是 。
D装置中澄清石灰水的作用是 。
E装置中澄清石灰水的作用是 。
（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y= 。
（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。
。
(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,
小试管Ｃ的作用是 。
(2) 为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须 ,
Ｅ管中的反应开始后, 在F出口处应 。
(3) 反应3Fe +4H2O(g) 
Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释
。
(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中
含有Fe3+的实验操作及现象
。
Ⅰ.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
| 气体 |
a |
b |
c |
d |
| C2H4 |
乙醇 |
浓H2SO4 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| Cl2 |
浓盐酸 |
MnO2 |
NaOH溶液 |
浓H2SO4 |
| NH3 |
饱和NH4Cl溶液 |
消石灰 |
H2O |
固体NaOH |
| NO |
稀HNO3 |
铜屑 |
H2O |
P2O5 |
⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。
⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
① 气体_____________，理由是_________________________________________ 。
② 气体_____________，理由是_________________________________________ 。
③ 气体_____________，理由是_________________________________________ 。
④ 气体_____________，理由是_________________________________________ 。
Ⅱ.用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。
⑴若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，则在小试管中发生的现象是
________________________________________________________________________，
其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。
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