某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜)且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。
（2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：
①、
②、
（3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：
实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸 mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有： 、 、 。
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。
| A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容 |
| B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 |
| C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 |
| D．容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗 |
实验题 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
（1）写出A中反应的化学方程式________________________
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡,目的是______________________，写出有关的化学方程式：____________________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是 。
(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。
（2）第②步反应的离子反应方程式为 。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。
（6）若粗MnO2样品的质量为24．28g，第①步反应后，经过滤得到18．35g MnO2，并收集到0．672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。
(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
（2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要480 mL0．1mol／L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。
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