(共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3可与H2SO4反应而被吸收，而干燥时与CO2不反应)。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧生成氯化铜和氯化氢；Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。与稀盐酸反应能生成一种空气中燃烧火焰为淡蓝色的气体；（提示：CuH中H为-1价）
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式： 。
(3)写出CuH溶解在稀盐酸中生成气体的化学方程式：
__________ 。
(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
。
。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在气态非金属氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子分别是 、 、 （填离子符号）；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 、 、（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 、 、 、 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用作肥料来浇灌农田。
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