(共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请完成下列问题：
图3-2
（1）“O”点导电能力为零的理由是__________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由大到小的顺序为___________________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_____________________。
（4）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采取的措施为：
①________。②________。
③________。④_________。
如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是___________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）对加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是_______________________________。
如图3-1所示，在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。
（1）饱和H2S溶液中存在的分子有____________，离子有______________________________。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将( )
| A．不断增大 | B．先减小，后增大到某值 | C．不变 | D．先增大，后减小到某值 |
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）
图3-1
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10（填“大于”“小于”或“等于”），请说明理由：______________________。
工业上处理含
的酸性工业废水可用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生③过滤回收沉淀，废水达到排放标准
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极_____________________，阴极___________________________。
(2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________________________________。
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。
(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？_________________________________________。
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