将足量AgCl分别放入：①5ml水②10ml 0.2mol·L-1 MgCl2溶液③20ml 0.5mol·L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol·L-1盐酸中溶解溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____________________；0.2mol·L-1 NH4Cl溶液中离子浓度大小关系是_______________。
有下列电解装置：①用铂电极电解AgNO3溶液②用锌电极电解ZnCl2溶液③用石墨电极电解NaOH溶液④用铂电极电解NaCl溶液⑤用铂电极电解CuSO4溶液⑥用铂电极电解Na2SO4溶液。当在相同的时间内通相同强度的电流时：（用序号填写）
（1）溶液中c(H+)增大的是_________________________________________；
（2）溶液中pH增大的是___________________________________________；
（3）溶液中c(H+)基本不变的是______________________________________；
（4）析出气体总体积最大的是_______________________________________；
（5）阴极析出金属质量最大的是_____________________________________。
粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精炼粗铜。
（1）电解时__________作阳极，电极反应式为_______________________；作阴极，电极反应式为_________________________。
（2）电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol·L-1，电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为，阴极得到的纯铜质量为。阳极泥的主要成分是__________________。
将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。
(1)铝件表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为____________________。
(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________
(3)使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为____________________。
塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。
粤公网安备 44130202000953号