将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:(1) 锌片上发生的电极反应: ;铜片上发生的电极反应: ;(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况氢气的体积为多少L?
实验室要配制100mL 0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题。 (1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。 (2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_______________________________ (3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。 (4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯,ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_____倍。 (2)据报载,一家庭主妇在家中打扫卫生时,为了获得更强的去污能力,把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉混合使用,致使发生化学反应产生氯气,导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式:__________________。
某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.896L(标准状况下) ②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。 请回答: (1)c(CO32-)=______。 (2)K+是否存在?_____________;若存在,浓度范围是_________________(若不存在,则不必回答第2问)。 (3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验? ___________________________________________________________________________
(6分)有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤CO2 ⑥KNO3溶液 ⑦氯气,填空回答(填序号):以上物质中能导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是;
吗啡和海洛因都是严查严禁的毒品,吗啡含C:71.58%,H:6.67%,N:4.91%,其余是氧,已知其分子量不超过300。则吗啡的相对分子量为:;分子式为: