小苏试图研究CO的还原性，通过查阅相关资料，了解到下列信息：草酸(H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生CO反应如下：
于是她设计了下图的实验装置。
完成下列问题：
（1）图A是利用草酸制取CO的发生装置。根据实验原理，应选择 ▲ 图（填“甲”、“乙”、或“丙”）。
（2）装置C的作用是 ▲ 。（3）为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为 ▲ 。
某同学为了研究竹子里面气体的成分，做了一个实验。
（1）他先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出。然后采用 法（填实验室常用的一种集气方法）收集到了甲乙两瓶气体。
（2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如图）。用放大镜聚焦，使红磷燃烧，瓶内充满了白烟。然后，将甲瓶倒放水中，松开夹子，结果流入的水约占瓶子容积的1/10。这说明竹子里的气体中肯定含有 。
（3）再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水，发现石灰水马上变浑浊。这说明竹子里的气体中肯定含有 。
（4）那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢？于是，他又用空气重复了上述实验。相比较后得出的结论是： 。
同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝。
（1）小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。
观察到①中的实验现象是 ，④中的化学方程式是 。你认为小华所做的实验 （填序号）是多余的。
（2）后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的。他选用的三种药品是 （写出一种药品组合即可）。
小贝还想探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，设计了如图的两个实验：小贝以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；
乙同学猜想是CaCO3
你认为是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。 向滤液中加入适量的 溶液； |
； |
乙的猜想不正确 |
| 向滤出固体中加入适量 溶液。 |
。 |
你的猜想正确 |
【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。
（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。（填物质的化学式）
化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；
猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4
【实验探究】
若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。
小明同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与硫酸的质量分数有关；
b.可能与锌的形状有关。
【查阅资料】
锌的化学性质比较活泼，在常温下的空气中，表面生成一层“保护膜”，可阻止进一步氧化。该“保护膜”可以和酸反应，但不产生氢气。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
| 实验编号 |
硫酸的质量分数（均取20mL） |
锌的形状（均取1g） |
氢气的体积(mL)（均收集3分钟） |
| ① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
| ② |
20% |
锌片 |
50.9 |
| ③ |
20% |
锌粒 |
61.7 |
| ④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______________________________。
（2）小兵用图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从________（填e或f或g）管通入；
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________；
【得出结论】
（4）结论是_____________________________________________________；
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。
| 时段（均为1分钟） |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
| H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11. 9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的先慢后快最后又变慢的原因___________________________；
（6）你认为锌与硫酸反应的快慢可能还受 因素影响？
（7）取某厂生产的生铁样品6g，与100g足量的稀硫酸充分反应后，称得剩余物质的总质量为105.8g。
①生成气体的质量为 克；
②该厂生产的生铁样品中铁的质量分数是多少？（写出具体的过程，结果精确到0.1%）
③该厂生产的生铁是否合格？ （填“合格”或“不合格”）
（1）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：
| 物质 |
MgO |
MgCl2 |
Mg3N2 |
Mg（NO3）2 |
MgCO3 |
Mg（OH）2 |
| 颜色 |
白色 |
白色 |
淡黄色 |
白色 |
白色 |
白色 |
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是： 。
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
① ； ② 。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识 。
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