为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI－淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：
(1)若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为________接________、________接________、________接________、________接________。（填字母）
(2)实验开始后装置5中反应的离子方程式为______________________________。
(3)装置3的作用是__________________________________，反应的离子方程式为_______________________________。
(4)装置1中产生的现象是：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：___________________________________________________。
次硫酸氢钠甲醛()在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以
、
、
和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量和水，搅拌溶解，缓慢通入
，至溶液
约为4，制得
溶液。步骤2：将装置
中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3
，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2 中，反应生成的会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。
②冷凝管中回流的主要物质除外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、
)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下， 与
存在下列反应：
+
=
)，其平衡常数表达式为
=。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制和
物质的量之比接近1 颐1。若
：
>1 颐1，则会导致;若
：
<1 颐1，则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是
，其反应的离子方程式为。
[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH2COOCH3+ KF→F－CH2COOCH3 +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：
| 序号 |
KF干燥方式 |
氯乙酸甲酯转化率／％ |
氟乙酯甲酯收率／％ |
| ① |
未干燥 |
41.2 |
30.9 |
| ② |
真空干燥3h |
61.6 |
55.7 |
| ③ |
真空干燥5h |
77.5 |
73.0 |
| ④ |
600℃烘8h |
71.3 |
63.4 |
| ⑤ |
600℃烘12h |
79.2 |
70.7 |
| ⑥ |
600℃烘8h再150℃真空干燥3h |
90.5 |
82.3 |
各原料价格：ClCH2COOCH3：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为 。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素 。
（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是 ，理由是
（4）合适的反应时间是 ，时间不宜过长的原因可能是
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式
[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。
（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO2导管冒出的数量相近，目的是： ，SO3在装置 中被吸收，装置D中盛放的溶液是： 。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是
（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO2转化为重要的化工原料。A为SO2，B为O2，则负极是 (填左、右)，负极的电极反应为 ;一段时间后，溶液的pH变 。
(15分)已知：BaSO4(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO4，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)。
(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是 (填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl2·nH2O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于 (填仪器名称)中冷却；④ ；⑤恒重操作。恒重操作的目的是 ；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是 (举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验： (用装置代号以“A
……”形式表示，每套装置不可重复使用)
(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO4+4C+CaCl2高温4CO
+CaS+BaCl2。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。
粤公网安备 44130202000953号