下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，
（2）它的组成可能是或。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)
（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,元素被氧化，
是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）。
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对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。
（3）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
（4）
是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。
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