下图为某同学设计的一个原电池。
若电解质溶液为H2SO4：
①Fe是______极，其电极反应为_________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应；
②Cu是______极，其电极反应为___________________，该电极上反应现象是________________；
若电解质溶液为CuSO4：
③Cu电极上电极反应为________________，其反应现象是________________。
(10分)以黄铜矿(主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的p
H如下表：
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)试剂a是___________，试剂b是_____________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、________________、________________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是
。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为___________________________。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = N
a2Fe2O4+NH3+NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O 
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是
。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。
写出下列反应的离子方程式
（1）小苏打溶液与
烧碱溶液反应：______________________________________
（2）在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________
（3）MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________
(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝
（3）. 原溶液的pH＝
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为.
H
2O，回答下列问题:
为.
2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
粤公网安备 44130202000953号