设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．1.7g OH―所含电子数为0.9NA |
| B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA |
| C．常温下，11.2 L Cl2所含原子数为NA |
| D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA |
相关试题
在一定温度下，把3.0 moLM和2.5 moLN混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M（g）+N（g）
XP（g）+2W（g），5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1，下列说法错误的是
| A．X的值为1 | B．M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 |
| C．M的转化率为60% | D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1 |
在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）＋3B（g） 
2C（g） ＋D（g）达到平衡状态的标志是
A．混合气体的密度不再改变的状态
B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶1
可逆反应 2A（s）+3B（g）
C（g）+2D（g） ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
| A．增加A的量，B的转化率提高 |
| B．压强增大平衡不移动，v（正）、v（逆）均不变 |
| C．增大B的浓度，v（正）＞v（逆） |
| D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 |
将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2 mol·L-1，0.1 mol·L-1，0.2 mol·L-1，当平衡时，下列数据正确的是
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