(8分)用化学方程式或电离方程式解释下列有关实验现象：
（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色：
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：
（10 分）（1）标准状况下有①0．112 L 水②0．5NA个HCl分子③25．6 g SO2气体④0．2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6．02× 1023 个白磷 （P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为____________________。
（2）在同温、同压下，实验测得 CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是 H2的14．5倍，其中O2的质量分数为____________________。若其中CO和N2的物质的量之比为 1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为__________________。（都以分数表示）
（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。 据报道， 该晶体的化学式为Na0．35CoO2·1．3H2O（晶体的摩尔质量为 122 g·mol-1）。 若用 NA表示阿伏加德罗常数，试计算 12．2 g 该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。
化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器， 熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：
（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗
对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有____________；使用时必须检查是否漏水的有____________；标有“0” 刻度的有______________。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 | B．蒸发 |
| C．结晶法 | D．过滤法 |
E．蒸馏法 F．洗气
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
②___________除去乙醇中的水；
③___________除去CO2中的H2O（气态）；
④___________从碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
（每空2分，共8分）
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6．8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1．7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6．2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4．4×10-7mol•L-1 Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
（每空2分，共10分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量等于______________mol。
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