（本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，
可以验证该结论的是（填写字母序号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： 。（填写化学式）
依据原电池原理，回答下列问题：
图（1） 图（2）
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Fe3＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2Fe2＋(aq)设计的原电池装置。
①电极X的材料为是 ；电极Y的材料为是 。
②Y电极发生的电极反应式为： 。
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。
① c电极的名称为 ②d电极上的电极反应式为 。
海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。
(1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。
a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4
（3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。
（4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。
I．25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1010．请回答下列问题：
①该HA溶液的pH等于 。
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/c(A-) C．c(H+)·c(OH-) D．c (OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH=12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是 (填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2．
II．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为2，则V1= mL (设溶液体积无变化)。
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：
| 溶质 |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaF |
NaClO |
| pH |
8.4 |
11.6 |
7.5 |
9.7 |
（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。
（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小顺序为 。
（3）将少量CO2通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式： 。
（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
(1)某溶液中可能含H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下左图所示：溶液中一定存在的阳离子为 ，其物质的量之比 可能存在的阳离子如何用实验确定 。
(2)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如上右图所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上
②曲线B的溶质为
③A溶液最多还能吸收CO2体积(标况)为 mL
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