根据右图化学电池装置，回答下列问题：
(1)负极发生的反应式为 ，
观察到得现象是 。
(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。
(3)该装置的能量转化： 。
(4)该装置中电子流向： →电流表→ 。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g)＋O2（g)＝2SO3（g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）
有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有 ，一定没有 ，可能有的物质是 。
写出前两步所发生反应的离子方程式 。
根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目 ，还原剂是 ，氧化剂是 （填化学式）。
（2）硝酸在反应中体现出 性。
（3）当转移4.5mol电子时，有 molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况） 。
（4）该反应的离子方程式为： 。
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