MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。
（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图
电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。
②阳极的电极反应为 。
③B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（
），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。
⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
纯度是 （精确到0.1%）。
铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
（1）铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨，其化学方程式为_______________；铁红与KNO3、KOH混合加热共融，可制得高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3价）的两个作用是_________________________。
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、______________；
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式____________________；
③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+____________。
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
a．称取2．850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式____________；
②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___________；[已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为________________________。
（4）工业废水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶 液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
①用Fe作电极的目的是 。
②阴极附近溶液pH升高的原因是 （用电极反应式解释），溶液中同时生成的沉淀还有 。
PM2．5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤．机动车尾气等。因此，对PM2．5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
（1）将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度/mol•L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2．5试样的pH 。
（2）汽车尾气的排放是城市重要的污染源，尾气含有的NO会破坏臭氧层。利用催化技术可将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应方程式为：2NO＋2CO=CO2＋N2．为探究某种催化剂对反应速率的影响，t℃时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___________0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
②前2s内的平均反应速率v（N2）＝______________。
③在该温度下，反应的平衡常数K＝________________。
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。
选做【化学—物质结构与性质】金属在社会、生活中有着广泛的应用，请回答：
（1）在元素周期表中，铬元素基态原子的电子排布式为 。
（2）NaCl与MgO的熔点 高，原因是 。
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式 _；该物质内σ键与π键数目之比为 。
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原子是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为_ __。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ= 。
选做【化学—化学与技术】海水是宝贵的自然资源，利用海水水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。
（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：
①氯碱工业反应的离子方程式是 。
②上述流程中循环利用的物质是 。
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理，其反应原理的化学方程式是 ；氧化后的海水需要加入氢氰化钠．与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳反应的离子方程式为 。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 （填字母）。
| A．Ar |
| B．CO2 |
| C．空气 |
| D．O2 |
E．水蒸气
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g），ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe（s）+ 
O2（g）＝Fe2O3（s），ΔH＝-825．5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为： 。
Ⅱ．反应 
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为 ，CO的平衡转化率=____________，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各0．4mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．降低反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：
（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1molCO和2molH2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1molCH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2molCO和4molH2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________．
A．c1=c2
B．2Q1=Q3
C．2a1=a3
D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式______________________，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_________________。
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