我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2+ H2O．
（1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 （填序号）．
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液．
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，
工艺流程如下：
已知：①常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式 。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4 蒸
汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式 。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2
②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经____________________、______________________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
（2）若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式： ；
。
（3）若A为常见的非金属单质，它是构成有机物的基本元素之一，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则该反应化学方程式为 。
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出A与B反应生成Y的离子方程式 。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；
c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除 的存在。
（2）由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，
它们的物质的量浓度比为 。
（4）由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。
在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 |
氢氧化钡的体积/mL |
硫酸氢钠的体积/mL |
溶液的PH |
| ① |
33.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
33.00 |
X |
7 |
| ③ |
33.00 |
33.00 |
6 |
（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（2）b= ，X= ；
（3）反应③的离子方程式为： ；
（4）将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1 mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中c(Ba2+):c(OH-) 。
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