图表法、图象法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第 族。(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是: (填“a”或“b”)。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D与F为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:(1)工业上用A和B的单质化合制备化合物X,该反应的化学方程式 。(2)若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。(3)若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应,则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。(4)用电子式表示化合物D2F的形成过程 。(5)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子,X中所含化学键类型有 。
(10)按要求填空(1)二氧化硫气体通入碘水,碘水褪色,该反应的化学方程式 。(2)实验室制备氨气的化学方程式 。(3)制备漂白粉的化学方程式 。(4)收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验,假设溶液不扩散,所得溶液的物质的量浓度 。(5)金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应,该反应的化学方程式 。
研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知:① CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0)② 2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1 (b>0)若用标准状况下 3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol,放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。(2)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?若1molCH4还原NO2至N2的整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=______________。
按要求填空:有下列物质:①O2;②CO2;③NH3;④Na2O ;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2;⑧H2O2;⑨NH4Cl ;⑩HBr,回答下列问题:(1)只含有极性键的是 ;(2)只含有非极性键的是 ;(3)含有极性键和非极性键的是 ;(4)只含有离子键的离子化合物是 ;(5)含有非极性键的离子化合物是 。
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则:(1)写出下列元素名称:X是________,Z是________。(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____,其中阴离子的电子式为______________。(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是__________;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式______________________;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式__________________。