如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是（ ）
| A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类 |
| B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应 |
| C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物也属于醇类物质 |
| D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应 |
相关试题
某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)
B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加
氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
| A．醋酸与锌反应放出氢气多 |
| B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
| C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小 |
| D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大 |
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：
| A．该溶液的pH="4" |
| B．升高温度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
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