下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 +3H+ ＝Fe3++3H2O |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
D．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ＝BaSO4↓＋2H2O |
相关试题
下列反应中符合下图图像的是
A．N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0) |
B．2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)ΔH =" +" Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0) |
C．4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0) |
D．H2(g) + CO(g)  C(s) + H2O(g)ΔH =" +" Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0) |
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。
下列说法正确的是
| A．实验2比实验1的反应容器体积减小 |
| B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂 |
| C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 |
| D．实验1比实验3的平衡常数大 |
温度700℃ 时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)。
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
| A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变 |
| D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 |
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