实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是 。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了右图装置进行实验研究。
图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃。请回答下列问题：
（1）B瓶中所装的试剂X是以下的_________（填选项字母）。
A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl混合物 C．浓盐酸
（2）C中浓硫酸的主要作用是____________________________；B中逸出的气体成分是
________
__________。
（3）D中所装浓硫酸的作用是__________________。
（4）G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
（5）F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________，E导管除了有导气的基本功能外，在本实验中还具有的作用是___________。
（6）无水盐粉末Y的化学式是_______________，此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。
无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是 。
（2）该实验装置存在一个缺陷是 。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应
后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量 （填“偏高”或“偏低”）。
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为 。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω= 。
（6）从实验1，2可以得出的结论是 。
（7）设计实验2、3的目的是 。
某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。
（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为 。
（5）当碳
酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
| A．冷却 | B．称量 | C．洗涤 | D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液 |
正确的操作顺序应是 （填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度 0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度 0.lmol／L。
（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重
复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是
| A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。 |
| B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 |
| C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。 |
| D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出 |
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