某学生用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要___________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）____________。该错误操作会导致测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的___________操作。
③步骤Ⅳ中滴定时眼睛应____________；判断滴定终点的现象是_____________。
④若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 |
待测液体积 |
标准盐酸体积（mL） |
|
| 滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.20 |
20.38 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.20 |
| 第三次 |
20.00 |
2.38 |
a |
①a的读数如图所示，则a=___________；②烧碱样品的纯度为_________ %
既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应
，在无水无氧条件下制备
，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| -23 |
76 |
与 |
|
| -25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
仪器的名称是，装置
中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通
一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通
②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离
中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（）(含
、
等杂质)制备
的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如下：
①试剂为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品
收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的，加入盐酸并振荡，滴加
溶液后无明显现象，再加
后出现微红色，说明
中存在的杂质离子是。这种
即使用水充分洗涤，煅烧后获得的
也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：、
、
乙：
、
、
丙：
、
丁：
、
、
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2+2
=
+
+
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭，微热硬质玻璃管（
），观察到
中有气泡连续放出，表明
②称取固体3 .79
置于
中，加热前通人
以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到 中有红棕色气体出现，
、
中未见明显变化。
④待样品完全分解， 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
② 根据无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有
，因为若有
，
中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有
存在，未检侧到的原因是。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是，
的名称是，
的名称是；
（2）写出和
反应制备氮气的化学方程式；
（3）的作用是，
的作用是，是否可以把
和
的位置对调并说明理由；
（4）写出中发生反应的化学方程式 ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。
某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操作 |
现象 |
| 取4 |
部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的 |
|
 |
液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）和
制取漂粉精的化学方程是。
（2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
（3）向水中持续通入，未观察到白雾。推测现象
的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验目的是。
②由实验不能判断白雾中含有
，理由是。
（4）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和
发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀
①向沉淀中加入稀
，无明显变化。取上层清液，加入
溶液，产生白色沉淀。则沉淀
中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：。
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