下列离子方程式表示氧化还原反应的是A．HCO3＋OHH2O＋

下列离子方程式表示氧化还原反应的是

A．HCO₃^-＋OH^-=H₂O＋CO₃^2-	B．H₃PO₄＋3OH^-=PO₄^3-＋3H₂O
C．Fe（OH）₃＋3H⁺=Fe³⁺＋3H₂O	D．3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^-=3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

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相关试题

下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是

A．过量Ba(OH)₂溶液加入明矾溶液	B．过氧化钠投入到FeC1₃溶液中
C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂	D．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

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下列说法不正确的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

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下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	分别向2mL0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液和2mL0.1mol·L^－1H₃BO₃溶液中滴加等浓度的NaHCO₃溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₃BO₃
B	向浓度均为0.1mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀	溶度积：K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)
C	向无水乙醇中加入浓H₂SO₄，加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去	证明生成了乙烯
D	将少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，溶液分为两层：上层溶液无色，下层溶液紫红色	氧化性：Br₂＞I₂

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．工业上常用电解的方法制备W的单质

B．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D．化合物X₂Z₂与W₂Z₂所含化学键类型完全相同

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50℃时，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液pH＝12，下列判断正确的是

A．c(OH^－)＝10^－2mol·L^－1

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(CO₃²^－)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃²^－)

D．2c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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