25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)="Na2O(s) " △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)="Na2O2(s) " △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
相关试题
某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）
| A．该装置为电解池 |
| B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 |
| C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
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