25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)="Na2O(s) " △H1=－414KJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)="Na2O2(s) " △H2=－511KJ/mol。下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol |
相关试题
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
 物质组别 |
甲 |
乙 |
丙 |
| A |
Mg |
FeSO4 |
O2 |
| B |
Al2O3 |
HCl |
NaOH |
| C |
CO2 |
H2O |
Na2O2 |
| D |
NaHCO3 |
Ca(OH)2 |
Na2CO3 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ |
| D．强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝ FeO42－+3Cl－+H2O+4H+ |
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
| A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 |
| B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
| C．水泥、水晶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
| D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA |
| C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.6 NA |
| D．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA |
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