为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：
(1)方案1：
请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和
②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）
(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。（用a、b、c表示）
金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见下表）。
⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）
【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。
(12分)某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2 ；
猜想2：可能是SO2；
猜想3：可能是 。
【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计了下图所示的装置进行探究（夹持仪器已
省略，假设装置中的反应都进行完全）。
【问题讨论】
（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为 ，则猜想 成立。
（2）如果装置A的现象为 ，装置C没有明显实验现象， 则猜想 成立。
（3）猜想3成立的实验现象是 。
（4）装置B中浓硫酸的作用是 。
【思维拓展】
（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是 。
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如下图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是__________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验 。
我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：
（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（
在5.6～7之间），原因是。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于。
（2）定量实验探究：
查阅资料及定性实验表明：
（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多， 在5.6～3之间；
（2）酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度;
（3）定性实验显示：将大理石放入
=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。
现提供下列仪器和试剂：
仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。
药品：
=6.5的普通雨水、
=3醋酸溶液、大理石薄片。
请你设计一个"定量实验方案"，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。
| 实验内容及步骤 |
应得到的实验结果 |
（3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（ ）
A．了解哪种人类活动最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上
C．保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上
D．要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体
E．要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术
F．要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术
（9分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中， |
|
你的猜想正确 |
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 |
没有气泡产生 |
自己的猜想不成立 |
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水
道？ 。
某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
| 实验 方案 |
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| 实验 现象 |
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 |
无明显现象 |
铝片表面产生气泡较快 |
| 结论 |
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢 |
铜不与稀硫酸反应 |
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________ |
【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为____________（填“可行”或“不可行”）。
（4）已同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品应该是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①________ ____；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 。
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