$2S{O}_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ $2S{O}_3\left(g\right)$反应过程的能量变化如图所示。已知1$molS{O}_2\left(g\right)$氧化为1$molS{O}_3$的$△H=-99KJ/mol$.请回答下列问题：

（1）图中$A$点表示。$E$的大小对该反应的反应热有无影响。该反应通常用$V_2{O}_5$作催化剂，加$V_2{O}_5$会使图中$B$点升高还是降低，理由是；
（2）图中$△H$=$KJ/mol$；
（3）$V_2{O}_5$的催化循环机理可能为：$V_2{O}_5$氧化$S{O}_2$时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
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