（共10分）化学式为C11H12O4的芳香族化合物A、B互为同分异构体，A和D都能发生银镜反应，E的一溴取代物只有两种，
A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。
（1）A有2种可能结构，写出其结构简式 。
（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。
（3）写出D与F在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式
，指出反应类型 。
（4）除银镜反应外至少选用其它两种实验方法证明D具有还原性，请按要求填写下表：
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所选试剂 |
观察到的实验现象 |
| 方法1 |
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| 方法2 |
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下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__ __
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____ ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_____ _
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O：____ ___
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是
（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置， 。水溶液最终从分液漏斗的 分离出来
（3）黑火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。
工业制硫酸铜的方法很多。
（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。
②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。
氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
A．氧化性B．还原性C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
（4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。
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