(14分) 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：
⑴配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是 。
⑵将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①则C处时残留物的化学式为 。
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实： 。
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？ 。
（3）金属镁在国民生产中有重要作用，常以MgCl2为原料获取，温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。结合右图请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是：
(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；
(2)可以把原有取代基分为两类：
①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH3(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。
现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)
（1）请写出其中一些主要有机物的结构简式：
A B D E
（2）写出①②两步反应方程式：
① ，
② 。
质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物结构简式可能为： ； 。
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物一定存在 种不同的结构：其结构式分别为： 。
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH 
E+ F↑+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。
（2）写出①反应的化学方程式： ，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。
(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。
（2）写出B的原子结构示意图 若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号 （3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____ 。（4）用电子式表示C2D的形成过程：____ _______。（5）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式_____ _________。
（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：
（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为 ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为 。
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