A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们核外都有10个电子，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
(1)A的电子式：____________B的电子式：____________
(2)E的化学式为：__________
(3)用电子式表示D的形成过程：
(4)实验室制取C的方程式：
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H20)，为制取纯净的CuCl2·2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是 。
A．K2Cr207 B．NaCl0 C．H202 D．KMn04
（2）加入的物质Y是 。
A．CuO B．NaOH C．Cu2（OH）2CO3 D．NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过 、 、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式： 。
1000mL某待测液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
| 阳离子 |
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 |
Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________________。
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
| 阴离子 |
Cl－ |
Br－ |
CO32－ |
HCO3－ |
SO32－ |
SO42－ |
| 浓度/ mol·L－1 |
|
|
|
|
|
|
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_________。
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是________。
(14分)短周期元素W、X、Y、Z,其有关性质或结构信息如表所示。
| 元素 |
W |
X |
Y |
Z |
| 有关性质或结构信息 |
能形成+7价的化合物 |
基态原子核外s能级上的电子数是P能级上电子数的2倍 |
该元素形成的单质通常有两种同素异形体，其中一种单质分布在高空，起着阻止紫外辐射的作用 |
通常情况下能形成同周期中最稳定的双原子分子 |
（1）X位于元素周期表中第________周期第_______族，元素X和元素Y相比，电负性较小的是_______ (写元索名称)。化合物XY2晶体与X的单质晶体属_______ (填同一类型或不同类型)。
（2）写出元素Y的含有10个中子的一种核素符号_______,X的一种氢化物X2H2分子中
键与
键的数目之比为_______。
（3）Y与Z可以组成多种形式的化合物.其中Z2Y5能与水反应生成物质A。写出物质A的稀溶液与过量的Fe反应的离子方程式：____________________________。
（4）W的最髙价氧化物为无色液体，9.15g该物质与足量的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。
如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:
（1）请写出上述仪器的名称:
A ;B ;C 。
（2）若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。
（3）上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体操作方法是 。
(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:
（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。
（2）应选用 mL容量瓶。
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
① ;
② ;
③ 。
（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。
| A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中 |
| B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分 |
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