已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol；
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol；
H2O(g) == H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 |
相关试题
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+
Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（ ）
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大 |
| B．步骤①中当2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。 |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽 |
下列说法正确的是：（ ）
A．反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1 |
| B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 |
C．已知： 则反应  的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1 |
| D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变 |
下列说法正确的是：（ ）
A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷 |
B．已知Ka是平衡常数，PKa=-lgKa 则下图所示有机物1mol最多能消耗3molNaOH  |
C． 分子中所有原子共平面 |
| D．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种 |
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）
下列有关说法正确的是：（ ）
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6 LiMnO2＋C6 |
| B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应 |
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