某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是
| A．硫酸铜溶液 | B．硝酸银溶液 | C．盐酸 | D．稀硝酸 |
相关试题
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是（）
| A．还原产物为NH4NO3 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 |
| C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子 |
| D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+ |
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为
115—125℃，反应装置如右图所示。下列对该实验的描述错误的是（）
| A．不能用水浴加热 |
| B．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
| C．长直玻璃导管可起到冷凝回流作用 |
| D．提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液、水洗涤 |
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kP
a时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出2
85．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）
| A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol |
B．CH4（g ）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol |
| C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol |
| D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol |
运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是（）
| A．原子半径：K>Na>Al |
| B．非金属性：N>O>F |
| C．稳定性：HF<HCl<HBr |
| D．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3 |
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