已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
（1）、X的元素名称为： ；X元素的原子基态时电子排布式为： ；Y的元素符号是： ；Y元素原子价层电子的电子排布图是： 。
（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为：
（填“共价键”或“离子键” ）。
（3）、该化合物的孤电子对数为： ；价层电子对数是： ；空间构型为： ；中心原子的轨道杂化类型为： ；该分子为： （填“极性分子”或“非极性分子” ）。
（4）、该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力为： 。
（5）、该化合物的沸点与SiCl4比较： 的沸点高（填化学式），原因是：
。
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T在周期表中位于第_________族。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成，其结构简式为________________，已知充分燃烧agA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是_______________________________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：
___ __ _。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：______________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是______________________（用化学式表示）
下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）；△H<0。
当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：
（1）A中Y的转化率为 ，A、B中Y的转化率的关系是a（A） a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），
将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，
B中X的体积分数为___________________。
此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”，）
一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2 + 3O2 ══ XO2 + 2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L ，则：
（1）反应前O2的体积是 ；XY2的质量是 （保留小数点后两位）。
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3∶16，则X、Y两元素名称分别是 和 。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 ══ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用单线桥法分析上述反应。
（2）上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 。
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