某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是 。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内），
某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验
，制取氯气的装置如图I和Ⅱ。
（1）制取氯气的反应的离子方程式；
（2）装置Ⅱ中小试管的作用为；
（3）装置I与装置Ⅱ比较，装置I的主要优点为：。
（4）将生成的氯气通入水中，可制得氯水，氯水见光易分解生成气体。
（5）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能，请利用中学实验室常见试剂，设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 |
收集资料 |
提出假设 |
验证假设 |
得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ |
①Cl2有强氧化性 ②Cl2与冷水反应生成盐酸和HClO ③HClO有强氧化性 |
①。 ②盐酸使布条褪色。 ③。 ④H2O使布条褪色 |
验证假设①：把红色干布条放入充Cl2的集气瓶，布条不褪色； 验证假设②：。 验证假设④：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
使红色布条褪色的物质是。 |
配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线WWW.K**S*858$$U.COM，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为，称取固体Na2CO3的质量为。
下列实验操作或叙述正确的是（填序号）
| A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇 |
| B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比1∶3混合，加热至140℃制取乙烯 |
| C．为证明溴乙烷分子中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，加入稀硝酸至溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，看是否有淡黄色沉淀。 |
| D．向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘 |
E．用饱和食盐水代替水与电石制备乙炔，目的是为了减缓反应速率
F．将乙烯分别通入酸性KMnO4溶液和溴水中均褪色，褪色原理相同
实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是,
D中浓硫酸的作用是.
（3）E中盛有的Cl的颜色是，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是
（4）F中是FeCl溶液，现象是
发生反应的化学方程式为
（5）G中是AgNO
溶液，现象是
有关化学反应的离子方程式为
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
发生反应的化学方程式为
(16分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有中的一种或两种。
【实验探究】
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
|
| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
||
| 步骤②： |
含有Fe3＋ |
||
| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：。
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