(碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 。
（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。
如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。
（4）写出在空气中加热Ni（0H)2NK0H)制取Ni00H的化学方程式： 。
某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。
请回答：
（1）碱石灰的作用是。
（2）下列操作进行的顺序由先到后的是（填序号）。
①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂
②检查装置的气密性③点燃酒精灯
④装入药品⑤熄灭酒精灯
⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
（3）写出B装置中发生反应的离子方程式：。
（4）写出装置A、B中实验现象的不同点。
（5）该装置不够完善，还需增加的装置为。
（6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是。
（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为。
已知非金
属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）虚线框内的实验装置图，所加试剂为，说明装置的作用。
（3
）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，
化学反应方程式是，
该反应属于四种基本反应类型中的反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
。
(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。
（1）写出图中仪器A的名称：。
（2）装置中ｘ试剂为；装置中饱和食盐水的作用是。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为。
（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成色，反应的离子方程式为。
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
| 实验 序号 |
铁的质量/g |
铁的 形态 |
V(H2SO4) /mL |
c(H2SO4) /mol·L-1 |
反应前溶液 的温度/℃ |
金属完全消 失的时间/s |
| 1 |
0.10 |
片状 |
50 |
0.8 |
20 |
200 |
| 2 |
0.10 |
粉状 |
50 |
0.8 |
20 |
25 |
| 3 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
20 |
125 |
| 4 |
0.10 |
片状 |
50 |
1.0 |
35 |
50 |
请分析上表信息，回答下列问题。
（1）实验1、2 表明 对反应速率有影响，其规律是 。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有 ，体现该影响因素的实验有 （填实验序号）。
（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。
（忽略温度对反应速率的影响）
下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液
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