在一定条件下，向1 L密闭容器中充入3 mol X 气体和1 mol Y气体，发生反应2X(g)＋2Y(g)
3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )
| A．c(Z)＝0.75 mol/L | B．c(Z)＝1.2 mol/L |
| C．c(W)＝0.8 mol/L | D．c(W)＝1 mol/L |
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第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是
| A．通入空气的电极发生氧化反应 |
| B．通入氢气的电极为正极 |
| C．正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O |
| D．总反应式为：O2+2H2==2H2O |
100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是
| A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量的蒸馏水 | D．加入更多锌片 |
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
某原电池总反应离子方程式为Mg + 2H
+ = Mg2＋+H2↑能实现该反应的原电池是
| A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸 |
| B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸 |
| C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
D． 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液 |
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