已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)△H5

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已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 571.6 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 890 K J / m o l$

现有 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的混合气体112 $L$ （标准状况），使其完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (l)$ ,若实验测得反应放热3695 $K J$ ，则原混合气体中 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的物质的量之比是(　　)

1∶1 1∶3 1∶4 2∶3

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在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂△H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g） N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断

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在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0．25

B．0．44

C．0．17

D．1．0

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下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强	B．升高温度
C．增大反应物的量	D．减小生成物的浓度

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