已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)△H5

已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 571.6 K J / m o l$

$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $△ H = - 890 K J / m o l$

现有 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的混合气体112 $L$ （标准状况），使其完全燃烧生成 $C O_{2}$ 和 $H_{2} O (l)$ ,若实验测得反应放热3695 $K J$ ，则原混合气体中 $H_{2}$ 与 $C H_{4}$ 的物质的量之比是(　　)

1∶1 1∶3 1∶4 2∶3

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相关试题

已知4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是 ( )

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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L^－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol·L^－1。下列有关判断正确的是( )

A．x＋y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率增大

D．C的体积分数下降

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在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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对已经达到化学平衡的下列反应： 2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时 ( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500 ℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

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