已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
| A．--44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．--330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是（）
| A．Q1+Q2＞Q3 | B．Q1+ Q2＜2Q3 | C．Q1+Q2＜Q3 | D．Q1+ Q2＞2Q3 |
沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）
| A．2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol |
| B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝＋890kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890kJ/mol |
| D．1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)； △H＝－890kJ/mol |
下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g) kJ/mol（燃烧热） |
B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l) kJ/mol（中和热） |
C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) kJ/mol（反应热） |
D．Fe＋S ＝ FeS kJ/mol（反应热） |
未来氢气将作为新能源的优点的是（）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
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