随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题。
⑴工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。
⑵反应①的目的是 。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。
⑷用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量：VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。
X为 （写化学式）。
⑸经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。
| A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 | B．先分解失去NH3，再分解失去H2O |
| C．同时分解失去H2O和NH3 | D．同时分解失去H2、N2和H2O |
下图为某有机物的质谱图，测得其含碳量为76.6%，含氢量为6.4%，其余为氧元素。
（1）该有机物的分子式为_____________________________；
（2）往该有机物溶液中滴入FeCl3溶液，可以看到溶液呈紫色，可以确定该有机物的结构简式为_______；
（3）该有机物与浓溴水反应的方程式为_______________________________；
（4）往该有机物的水溶液一般呈白色浑浊状，往溶液中滴入NaOH溶液，现象是______________，反应方程式为_______________________。
在北方，常用乙二醇作内燃机的抗冻剂。某种合成乙二醇的路径如下图所示：
（1）按先后顺序，依次完成上图中每步反应的化学方程式：
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
（2）一定条件下，乙二醇可以被氧化为乙二醛，反应方程式为：______________________________
（3）CH2BrCH2Br有一同分异构体，其结构简式为：______________________________
家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷。
（1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是________（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是___________；
（2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为__________________________；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：_______________空气进量（填“增大”或“减小”）；
（3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是_________（写结构简式）；
（4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与________gBr2完全反应。
（1）请用系统命名法给下列有机物予以命名：
①
______________________
②
________________________
（2）请写出下列化合物的结构简式：
①3-乙基-2-戊醇 _______________________________
有NaHSO4、Ba(OH)2、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将 NaHSO4和NaHCO3溶液各100mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，得300mL滤液，测得滤液中只含NaOH溶质，其物质的量的浓度为 0.9 mol·L-1(不考虑混合时引起的溶液体积的变化)，试回答下列问题：
（1）写出Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式： ；
（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式： ；
（3）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？(填化学式)。
（4）题中NaHCO3溶液的浓度可能为 。
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