700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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[四川]2011-2012学年成都铁中高二3月检测化学试卷

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的 $C O$ 和 $H_{2} O$ ,发生反应： $C O (g) ＋ H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) ＋ H_{2} (g)$
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	$n (C O) / m o l$	$H_{2} O / m o l$
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A．	反应在t₁min内的平均速率为 $v (H_{2}) ＝ 0.40 / t_{1} m o l \cdot L^{－ 1} \cdot m i n^{－ 1}$
B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol $C O$ 和1.20 mol $H_{2} O$ ，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol $H_{2} O$ ，与原平衡相比，达到新平衡时 $C O$ 转化率增大， $H_{2} O$ 的体积分数减小。
D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl₂(g) Cl₂(aq) K₁=10^－1.2
Cl₂(aq)+ H₂O HClO + H⁺ +Cl^－K₂=10^－3.4
HClO H⁺ + ClO^－K_a=?
其中，Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占
的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．Cl₂(g)+ H₂O

2H⁺ + ClO^－+ Cl^－，K=10^－10．9

B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl^－) + c(HClO) =c(H⁺)－c(OH^－)

C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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已知：（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l) △H₁
（2）C(s)＋O₂(g)CO₂(g) △H₂
（3）2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l) △H₃
（4）2CO₂(g)＋4H₂(g)CH₃COOH(l)＋2H₂O(l) △H₄
（5）2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l) △H₅
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H₁>0，△H₂<0	B．△H₅=2△H₂＋△H₃－△H₁
C．△H₃>0，△H₅<0	D．△H₄=△H₁－2△H₃

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液中的粒子浓度： c(Na⁺)>c(HC)>c()>c(H₂CO₃)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol·L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c(Na^＋)＝3c()＋3c(HC)＋3c(H₂CO₃)
C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R²^－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)
D．0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c(OH^－)＋2c(A^－)＝c(H^＋)＋2c(HA)

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某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol^－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.6" mol·L^－1，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80%